English
România limbi
বাংলা
Latviešu
Deutsch
Melayu
hrvatski
Gaeilgenah Éireann
O'zbek
slovenčina
Português
한국어Wat is galvanische corrosie?
Galvanische corrosieis de reden dat het verbinden van koolstof en roestvrij staal tot problemen kan leiden. Galvanische corrosie is wanneer een metaal ervoor zorgt dat een ander metaal corrodeert en kapot gaat.
Om deze corrosie te laten beginnen, moeten er drie dingen zijn: een anode (een metaal), een kathode (een tweede metaal) en een elektrolyt (water is een veel voorkomende).
Sommige metalen geven eerder hun elektronen weg, en andere zijn meer geneigd om extra elektronen aan te trekken. Dat betekent dat het combineren van deze verschillende soorten metalen in elektrolyt-zware omgevingen ervoor zorgt dat het ene metaal zijn elektronen aan het andere overdraagt.
Wanneer een metaal elektronen afgeeft, begint galvanische corrosie en roest het metaal.
Hoe gebeurt galvanische corrosie?
Wanneer twee ongelijke metalen met elkaar zijn verbonden, helpt de elektrolyt de elektronen van het ene metaal naar het andere metaal te verplaatsen. Omdat het elektronen-genereuze metaal elektronen verliest,het ondergaat oxidatie.
Oxidatie zorgt ervoor dat het metaal roest, verzwakt en uiteenvalt. Het resultaat is een beschadigd metalen stuk en een verzwakte buis, balk of constructie.
Koolstofstaal versus roestvrij staal: wat is het verschil?
Niet alle staal is hetzelfde. In feite kunnen sommige staalsoorten niet goed met elkaar overweg. Dit kan het geval zijn bij koolstofstaal en roestvrij staal.
Wat is het verschil tussen deze twee gangbare staalsoorten?
Koolstofstaal
Koolstofstaal en roestvrij staal zijn beide metalen op ijzerbasis, maar koolstofstaal heeft een bijzonder hoog koolstofgehalte. Dit maakt koolstofstaal bijzonder sterk, zwaar en hard.
Koolstofstaal is echter kwetsbaar voor corrosie. Dat komt omdat het van ijzer is gemaakt en het is gemakkelijk voor zuurstof om ijzer te corrumperen. Het resultaat is ijzeroxide, of roest, dat koolstofstaal volledig kan wegvreten.
Roestvrij staal
U denkt misschien: "Wacht even, als beide staalsoorten op ijzer zijn gebaseerd, waarom is roestvrij staal dan bestand tegen corrosie?"
Roestvrij staal heeft een geheim wapen: chroom.
Chroom kan zuurstof afschudden zonder te corroderen. De toevoeging duwt roestvrij staal ook hoger op de adelkaart.
Dus wanneer roestvrij staal en koolstofstaal zijn verbonden en een elektrolyt zoals vocht wordt geïntroduceerd, absorbeert roestvrij staal de elektronen van koolstofstaal. Koolstofstaal kan snel verslechteren, zwak worden en instorten.
Corrosie tussen koolstof en roestvrij staal voorkomen
Ondanks dat ze niet met elkaar overweg kunnen, zijn zowel koolstofstaal als roestvrij staal sterk en nuttig. Gelukkig zijn er enkele manieren om ze samen te laten werken zonder corrosie te veroorzaken:
Gebruik een buffer
Als de twee soorten staal niet goed kunnen spelen, kunnen we ze net zo goed scheiden. Hoe? Voor leidingen kunt u dingen installeren zoalspijp schoenenofdraag pads. U kunt ook klemvoeringen of allerlei isolatoren toevoegen, zoals ProTek-staven of vlakke platen.
Deze steunen versterken de leidingen en voorkomen dat metalen tegen elkaar schuren.
Ze helpen ook om structuren te stabiliseren, waardoor wrijving wordt verminderd, scheuren minder vaak voorkomen en het moeilijker wordt voor corrupte elektrolyten om in metalen te glijden.
Andere buffers, zoals nylon ringen of bevestigingsmiddelen, kunnen ook een beschermende laag toevoegen tussen ongelijke metalen in bouten of steunbalken.
Plaat het koolstofstaal
Verzinken is een manier om koolstofstaal te beschermen zonder de structuur volledig te veranderen. Wanneer koolstofstaal wordt verzinkt, wordt een laag zink over het oppervlak uitgespreid.
Zink is veel lager op degalvanische schaaldan koolstofstaal, wat betekent dat het basischer is en eerder zijn elektronen afgeeft dan koolstofstaal.
Na het verzinken offert zink zijn elektronen op telkens wanneer een corrosief metaal verbinding maakt met het oppervlak. Zo kan de koolstofstalen structuur zijn stevige vorm behouden.
Verminder blootstelling aan elektrolyten
Onthoud dat om galvanische corrosie te starten, er twee metalen en een elektrolyt nodig zijn. Dus het op afstand houden van elektrolyten kan corrosie vertragen.
Enkele goede opties zijn om waar mogelijk beluchting toe te voegen of oppervlakken glad te strijken. Waterdichting door het toevoegen van waterbestendige coatings kan een grote bijdrage leveren aan het behoud van metalen, en u kunt afdichtingsmiddelen gebruiken om te voorkomen dat water of smurrie tussen spleten glijdt.
Het is ook een goed idee om drainage toe te voegen om stilstaand water te voorkomen. Het samenvoegen van water erodeert delen van metaal en zet het corrosieproces op gang. Een goede manier om drainage toe te voegen, is door huilgaten. Hier boor je gaten in de bodem van holle steunen om water een ontsnappingsroute te geven.
